鹽的水解教案

鹽的水解教案(優選6篇)。

作為一名教學工作者，常常要寫一份優秀的教學設計，教學設計是教育技術的組成部分，它的功能在于運用系統方法設計教學過程，使之成為一種具有操作性的程序。一份好的教學設計是什么樣子的呢？下面是小編幫大家整理的鹽類的水解教學設計全文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

鹽的水解教案 篇1

一、教學目標：

1、知識與技能目標：理解鹽類水解的實質，學會分析鹽溶液的酸堿性。

2、過程與方法目標：體驗對對鹽類水解實質的探究分析過程，進一步學習科學探究的基本方法。

3、情感態度與價值觀目標：激發學生學習化學的興趣，培養辨證的分析問題的能力。

二、設計理念：

以合作學習小組為單位，采取活動探究與理論探究結合的形式，使學生體驗知識的生成過程。讓學生真正“動”起來，積極參與到“自主、合作、探究”的學習活動中去，實現本節課的“三維教學目標”。

三、教學流程設計：

1、課堂引入設計：

問題引入：為什么家庭中用“堿”（碳酸鈉）溶液來洗滌餐具？

為什么銨態的使用會導致土壤的酸化板結？

（設計意圖：從與生活、生產聯系密切的具體例子著手，創設探究問題的情境，達到以情激情，激發學生學習興趣的目的。）

2、探究活動設計一：鹽溶液都顯中性嗎？

利用《化學反應原理》86頁“活動探究”欄目，各合作學習小組用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol/L的醋酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、氯化銨溶液、硫酸鋁溶液和硝酸鉀溶液的酸堿性，并做好實驗記錄。

（設計意圖：通過學生的自主探究活動，使學生認識到原來鹽溶液并不都是呈中性，有的顯酸性，有的顯堿性。“這是為什么呢？”從而進一步激發學生求知的欲望。）

3、探究活動設計二：醋酸鈉溶液為何顯堿性？

第一階段：在醋酸鈉溶液中存在平衡體系嗎？溶液中有哪些離子？這些離子能反應嗎？

第二階段：氫離子與氫氧根離子的反應構成了水的電離平衡的逆反應，氫離子和醋酸根離子的反應會對水的電離平衡產生影響嗎？產生了何種影響？（氫離子和氫氧根離子的`濃度還相等嗎？）

（設計意圖：這是一個理論探究探究活動，可以發揮合作學習的優勢，讓學生在探究鹽類水解原理的過程中體驗知識的生成過程。探究活動分兩個階段進行，是因為總體來看這個探究活動的思維量較大，雖然用到的相關知識是前面學習過的，但整合在一起來研究還是有難度的。分成兩個階段有利于把握探究的方向，提高學習的效率。）

4、探究活動設計三：氯化銨溶液為何顯酸性？

給學生2min的時間，讓學生獨立思考，組內交流后回答。

（設計意圖：這個探究活動的從設計來看，好象比較簡單。實際上學生的思維量和前面探究二是一樣的。簡化處理的原因是讓學生利用在探究二中獲得的經驗，體驗成功感，感受學習的樂趣。）

5、探究活動設計四：什么樣的反應叫鹽類的水解反應？

上面探究過的兩個反應就是鹽類的水解反應，以合作小組為單位總結歸納兩個反應的共性，用自己的語言給鹽類的水解反應下一個定義。

（設計意圖：從兩個具體的例子中抽象概括出鹽類水解反應的定義，使學生的認知水平達到更高的層次。）

6、探究活動設計五：鹽溶液酸堿性的判斷

結合教材80頁教材“活動探究”的結果，及探究

二、探究三的探究過程，同時考慮生成鹽的酸和堿的強弱，借用分類的方法，嘗試討論分析什么樣的鹽溶液顯酸性？什么樣的顯堿性？什么樣的顯中性？

（設計意圖：提示學生借用分類的方法，使學生能夠將鹽分成不同的三類，從而為進一步判斷鹽溶液的酸堿性搭設了探究的臺階）

7、閱讀課本，升華認識

（設計意圖：回歸課本，使學生對本節課的知識有更細致的認識，包括了解若離子的水解程度大小及多元弱酸根離子的分步水解問題。）

8、課堂小結：以合作小組為單位，討論后談談這節課的收獲。

（設計意圖：進一步理清本節課所學的重要知識點，同時使學生在學完這節課后，能像認識鹽溶液的酸堿性一樣，學會辨證的來分析，認識問題。

9、課堂練習：結合學生的具體情況，選擇2-3道合適的題目，檢測教學效果。

四、課后反思：

本節課的教學內容非常適合與開展探究性學習活動。這節課的設計思路就是充分利用了教學內容的這個特點。在教學過程中，始終把學生的自主學習放在第一位，學生真正成為了學習活動的主角。從而使學生不但經歷了知識的生成過程，體會到了“發現”知識的樂趣，而且自主學習的能力和科學的探究精神也得到了提高和培養。

鹽的水解教案 篇2

近幾年高考中對這部分知識的考查方式主要有兩個方面：一是判斷鹽溶液的酸堿性及鹽溶液中離子濃度的大小;另一方面則是判斷溶液中離子的共存問題.

一、規律小結

（一）鹽類水解的規律

有弱才水解,都弱都水解,越弱越水解,誰強顯誰性.

1. 組成鹽的弱堿陽離子(M+)能水解顯酸性;組成鹽的弱酸陰離子(A-)能水解顯堿性.

2. 鹽對應的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液的堿性(或酸性)也越強.如NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，在相同條件下，pH依次增大，則對應酸的酸性為HX>HY>HZ.

3. 多元弱酸根的正酸根離子比酸式根離子水解程度大的多.如CO32-比HCO3-的水解程度大，溶液的堿性更強.

4. 雙水解的鹽>單水解的鹽>相互抑制水解的鹽.如(NH4) 2CO3>(NH4) 2SO4>(NH4) 2Fe (SO4) 2.

（二）溶液中離子濃度大小比較規律

1. 大小比較法

(1)考慮水解因素.如Na2CO3溶液中：

所以CNa+>CCO32->COH->CHCO3-.

(2)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其的影響因素.如相同濃度的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4中，CNH4+由大到小的順序是NH4HSO4>NH4Cl>CH3COONH4.

(3)混合溶液中各離子濃度的比較要綜合分析水解因素、電離因素.如相同濃度的NH4Cl和氨水的混合溶液中，離子濃度的大小順序是：CNH4+>CCl->COH->CH+.

2. 電解質溶液中的離子之間存在的三種定量關系

(1)微粒數守恒關系(即物料守恒)

如純堿溶液中CNa+=2CCO32-+2CHCO3-+2CH2CO3.

(2)電荷數守恒關系(即電荷守恒)

如小蘇打溶液中CNa++CH+=CHCO3-+2CCO32-+COH-;NaH2PO4溶液中CNa++CH+=CH2PO4-+2CHPO42-+3CPO43-+COH-.

注：1 mol CO32-帶有2 mol負電荷，所以電荷濃度應為2CCO32-，同理，PO43-的電荷濃度等于3CPO43-.

(3)水的電離離子數守恒關系(即質子守恒)

如純堿溶液中CH水+=COH水-;

即COH水-=CHCO3-+2CH2CO3+CH+.

3. 水解方程式的書寫

(1)一般地說，鹽類水解的程度不大，應該用“”表示，而鹽水解后一般也不會產生沉淀和氣體，所以不用符號“↓”和“↑”表示水解產物.如：

(2)多元弱酸鹽的水解是分步進行的，可用多步水解的離子方程式表示.如Na2CO3溶液的水解反應為：

(3)發生在雙水解時，如果水解進行徹底，則生成物中出現沉淀或氣體物質，這時就要注明狀態，即注明“↓”或“↑”符號，并且用“=”連接.如:

如果相互促進水解，但沒有進行徹底，則仍用第一種方法表示.如：

二、課后反思

每上完一節課，教師都應認真反思，通過本節課的'教學，摸索出了哪些教學規律，教法上有哪些創新，知識點上有沒有新的發現，組織教學上有何新方法，學生有沒有理解，掌握了多少，訓練是否到位等等，并及時記下這些得與失，進行必要的分析與改進，這樣可以做到揚長避短、精益求精，把自己的教學水平提高到一個新的境界和高度.

1.本節課涉及的知識點很多，要深刻理解這些內容，就必須讓學生抓住其本質特征.如一般條件下，鹽的水解都是很弱的，因此在判斷溶液中的離子共存問題時，一般不考慮鹽的水解問題，只有某些相互促進且能進行徹底的反應，才考慮鹽的水解問題.

2.結合近幾年高考對該部分知識的考查，以及學生在課堂和作業中出現的問題，教師應通過講評、總結、歸類、強調等方式來引起學生的高度重視.例如：

(1)將0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性.下列關系式中正確的是：

(2)在25℃時，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是：

A.CNa+=CCH3COO-+CCH3COOH

B.CH+=CCH3COO-+COH-

C.CNa+>CCH3COO->COH->CH+

鹽的水解教案 篇3

眾所周知，知識與能力是辨證統一的關系。然而，只有那些規律性強的知識，才是發展學生能力的基礎。同時，也只有真正掌握知識內在的規律，才有可能以一當十，舉一反三，開發和發展學生的智力和能力。

尋找和發展事物規律的能力，是思維訓練的一個重要項目。在化學教學中，具有規律性的知識很多，我們應根據教材內容，激發、引導、培養學生自覺尋找和發現事物規律的能力。

培養學生發現規律能力，在教學中其思維方法就是教師在教學生知識時，只是給出一些事實或問題，化繁為簡，步步深入，讓學生積極思考，獨立探究，通過比較自行發現并掌握相應原理和理論。我在《鹽類水解》部分的教學中采用了發現法，收到了良好的教學效果。具體做法是：

1.探究實驗引出問題：

進行分組實驗：用PH試紙分別檢驗氯化銨、醋酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鋁等三類鹽的水溶液，結果表明顯示不同酸堿性。

2.設疑、質疑、釋疑、激發興趣，鼓動思維：

有了上面的感性認識，設計問題，鼓動思維，發現規律。

探究問題1.使用歸納法找出鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關系

學生大多能發現并歸納關系：強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性

探究問題2.以上三類正鹽為什么呈現不同酸堿性?

分組討論并閱讀課本，提示思考順序，自行發現規律：鹽溶液中存在哪些離子→哪些離子之間可能相互結合→對水的電離平衡有什么影響→結果氫離子與氫氧根離子濃度相對大小如何？

探究問題3.什么是鹽類的水解？鹽與水反應的實質是什么？

探究問題4.是不是任何鹽都可以發生水解反應？它與鹽的組成有何關系？若能水解，是組成鹽的哪部分水解？溶液顯什么性？能不能找出其規律？

學生能輕松發現并歸納出規律“誰弱誰水解”“誰強顯誰性”“強強不水解”

探究問題5.如何書寫鹽水解反應方程式和離子方程式?

學生發現并歸納：“弱水解顯強性”

本節課從實驗現象入手，分析了不同組成的鹽溶液酸堿性不同的本質原因，并層層發現，找出了鹽發生水解的規律。從感性認識逐漸上升到理性認識，真正掌握了知識的內在規律，完成了認識過程中質的飛躍。學生學得有趣、輕松并很好掌握了知識。

鹽的水解教案 篇4

1、本節課設計總體思路是先預習進行理論分析，再結合實驗驗證理論之后，結合定義與實質深入探尋規律。雖然和課本思路不一樣，但這種設計可以使學生在課前就開展學習，使課堂探究更有預見性和針對性。

2、學生是課堂的主人，預習、探究、展示、小結、練習都自主完成，時時有事干，人人有任務，有目標，不斷有新發現，有收獲的喜悅，所以課堂氣氛活躍，學生積極思考，樂于參與，注意力集中時間持久，師生關系融洽，課堂效果佳。

3、課前學生自學完成鹽類水解的定義和實質的學習，課堂通過探究與教師共同完成規律的發現和方程式的書寫應注意的問題的學習。按時完成目標任務，課堂容量大，高效率。

4、在課前通讀課本劃出重點和疑難點，使課本知識內化的基礎上，課堂再次強調基本定義的理解，使學生關注課本，重視基礎。同時，在探究案深入分析基本知識中隱含的規律，教會學生學會分析，教學生善于思考和發現，培養學生的科學探究精神。其實，也是關注課本資源的開發。

5、從課本基本知識的預習，到逐步深入到規律的探究，學生能夠順利進行，主要是因為問題設計切合學生實際，注意了知識間的遞進關系，同時，從學生表現來看，學生的探究能力也得到了提高。

6、教師對學生的評價從開課的運動會照片開始，不斷進行，有得分評價，有口頭表揚，有語言激勵。評價、激勵及時，中肯，面向全體，有強烈的帶動性和激勵性。

鹽的水解教案 篇5

《鹽類的水解》這一節課我是這樣構思的;首先確立明確的教學目標，即知識目標：理解鹽類水解的本質；理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規律。

能力目標：培養學生科學探究的能力和分析問題的能力；培養學生運用對比法和依據客觀事實解決問題的邏輯思維能力和邏輯推理能力。

情感目標：引導學生樹立唯物辯證觀；培養學生的主動參與意識和合作精神。教學重點是理解鹽類水解的本質。教學難點是鹽類水解方程式的書寫和分析。

這節課先通過實驗探究，讓學生發現問題，提出問題，在通過思考辯論，得出結論。讓學生充分體驗過程與方法。首先通過復習水的電離平衡，由酸溶液顯酸性、堿溶液顯堿性是因為打破了水的電離平衡所導致的，引出鹽溶液是顯中性的嗎？學生通過實驗探究得出結論。接著根據實驗結論提出兩個問題：

1、鹽溶液顯出不同的酸堿性，與形成鹽的酸堿的強弱之間有什么關系嗎？

2、以醋酸鈉為例討論強堿弱酸鹽溶液為什么顯堿性？

通過學生分組討論得到結論。進而運用多媒體課件，演示醋酸鈉溶液顯堿性是因為醋酸鈉在溶于水時發生了水解的緣故，使學生的認知得到更進一步深化。在此基礎上，讓學生以氯化銨為例分析強酸弱堿鹽溶液顯酸性的原因，學生很容易的得出結論：由于氯化銨電離出的銨根離子與水電離出的氫氧根離子結合生成弱電解質，從而破壞了水的電離平衡，導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。順理成章的得出強堿強酸鹽溶液顯中性是因為它不水解的緣故。

對于本課的重點：究竟什么是鹽類的水解呢？鹽類水解的概念的得出已是水到渠成，繼而引導學生得出水解的條件、水解的實質、水解的規律以及水解方程式的書寫規則。運用多媒體課件及學生板演對照進行課堂練習，使學生學會鹽類水解方程式的書寫，強化對水解實質的理解。最后師生共同歸納小結，使本節課的知識完整化，目標明朗化。

回顧整個教學過程，可取之處一是對重點、難點把握準確。教學目標、重點、難點是教學活動的依據，也是教學活動的中心和方向。教學重點、難點明確，課堂教學實踐活動就有了明確的方向，盡管課堂突出了學生主體，然而課堂始終處在教師的掌控之中，沒有偏離教學活動的中心。

二是充分調動了學生的積極性，大多數學生都能參與到課堂活動中來，給他們以充分動手、動腦、動口的時間。在課堂中充分體現了學生的主體作用和教師的主導作用。使學生在積極參與中經歷實踐、觀察、分析、推理，從而在體驗過程中，形成了完整的化學概念，為日后更深層次的理解概念的內涵、外延，全面掌握規律的實質奠定了基礎。

三是恰當運用現代化教學手段，提高教學效率。理解鹽類水解的本質是本節課的重點，通過制作多媒體課件，將微觀世界的東西展示給學生，使抽象的概念生動形象了，為學生更好的理解概念搭建了平臺。同時多媒體課件的運用增加了課的容量和課堂的趣味性。提高了課堂效率，實現了三維一體的教學目標，提升了課堂品味。不足之處是鹽類水解方程式的書寫沒有充足的時間進行鞏固練習，可能會造成學生在具體書寫上的不規范等具體問題的發生。而造成后面時間較緊的原因就是開始的實驗探究時間較長，原想給學生一個完整的實驗探究過程（提出猜想——設計實驗——觀察現象——得出結論），卻沒有準確把握學生的能力，疏忽了學生動手能力較差的弱點，給整個教學過程增添了些許不盡人意之處。

通過本節課的教學與反思，讓我不禁想起蘇霍姆林斯基在《給教師的建議》一書中有這樣一段話：“學生的腦力勞動是教師的腦力勞動的一面鏡子。在教師備課的時候，教科書無論如何不能作為知識的唯一來源。真正能夠駕馭教育過程的高手，是用學生的眼光來讀教科書的?！本瓦@短短的幾句話，多年來在我的'教學實踐中猶如一盞航標燈引領著我。教的目的是為學，那么教師在備課時首先應該備學生（即了解學生情況），而后才是備教材，而且要從學生的實際出發來備，這樣在教學中才能做到有的放矢，事倍功半。相信當自己再一次走進課堂的時候，一定會比這節課把握得更到位。通過反思我也深切地感受到：在新課程改革中，教師要與新課程同行，就必須不斷提升自我，用新的教育理念指導教學實踐，必須在實踐中重新進行角色定位，讓課堂成為教師智慧展現的圣殿，讓課堂成為學生主動學習的樂土，讓課堂成為學生持續發展的搖籃。

鹽的水解教案 篇6

【引入新課】純堿是不是堿？鹽溶液為什么顯堿性？是不是所有的鹽溶液都顯堿性？

【分組實驗】請大家通過實驗來觀察一下鹽溶液的酸堿性。

【學生活動】每一小組有幾瓶鹽溶液，請大家用pH試紙分別檢驗Na2SO4、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、CH3COONa、CuSO4等溶液的酸堿性。（分為兩組，不同的學生做的可能不同）

【學生講述分析及實驗結果】NaCl、Na2SO4溶液呈中性，而NH4Cl、CuSO4溶液呈酸性，NaHCO3、CH3COONa溶液呈堿性。

【過渡】根據形成鹽的酸和堿的強弱，我們可以將鹽進行分類。例如，NaCl為強酸強堿鹽。鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有什么關系？

【學生完成表格并講述】

【教師】從溶液的酸堿性可以知道鹽溶液中的c（H+）、c（OH-）發生了變化。讓我們通過數字化實驗具體觀察一下c（H+）、c（OH-）的變化趨勢。

【演示實驗】數字化實驗演示應用pH傳感器測量水溶液中分別加入CH3COONa固體和NH4Cl固體，溶液中pH的變化趨勢。

【請根據實驗結果分析】

1.鹽溶液呈現酸性（堿性），是因為哪種離子濃度增大？

2.水的電離平衡發生了怎樣的改變？

3.請分別說明是哪些離子對水的電離平衡產生了影響，并將這一過程用離子方程式表示出來。

【學生活動】學生寫出的離子方程式多數為CH3COO-+H+=CH3COOH。

【提問】（1）H+從哪里來？離子方程式中通常以微粒存在的主要形式來表示，那么寫H+或H2O哪種形式更合理？

（2）寫成等號還是可逆符號更為合理，為什么？ZWB5.COM

【生1】H+來自于水的微弱電離，所以離子方程式中寫成H2O更為合理。

【生2】因為CH3COOH還會離解出CH3COO-和H+，所以寫成可逆符號更為合理。

【生3】因為方程式中前面寫了H2O，所以生成物中要補寫上OH-，反應后的溶液應呈堿性。

【總結】這些物質的離子方程式可以表示為：

CH3COO?C+H2O？葑CH3COOH++OH?C（弱酸根離子結合水電離出的H+生成弱酸，溶液顯堿性）

HCO3?C+H2O？葑H2CO3+OH?C

NH4++H2O？葑NH3?H2O+H+

Cu2++2H2O？葑Cu（OH）2+2H+

【提問】這些離子方程式有什么共同的特點？

【學生討論后小結】（1）反應都是可逆的；（2）促進了水的電離；（3）都生成了弱電解質；（4）都使溶液呈現了酸（堿）性。

……

【師】離子方程式中涉及的`陰陽離子，代表的是鹽電離出來的離子，這種鹽與水生成酸與堿的反應，稱為鹽類的水解。（引出課題）

水解方程式可以表示鹽類水解的過程。

【板書總結】

1.概念：

【師】請再整理一下剛才的討論思路，圍繞三個方面談談你對鹽類水解的認識。（1）哪些鹽會水解？（有弱酸的酸根離子或弱堿陽離子）（2）鹽類水解的本質？（破壞、促進水的電離平衡。）（3）鹽類水解導致的結果？（使c（H+）≠c（OH-），溶液呈現酸堿性）

【板書】

2.水解的條件；

3.水解的本質；

4.水解的結果。

【過渡】純堿溶液顯堿性的原因，CO32-水解使溶液顯堿性。

【提問】請根據剛才的學習，嘗試總結鹽類水解的規律。

【規律】有弱才水解誰弱誰水解 誰強顯誰性 同強顯中性

【練習】下列各鹽在水溶液中哪些呈中性？哪些呈酸性？哪些呈堿性？并指明鹽的類別，同時寫出鹽類水解方程式。

A.Na2SO3 B.K2SO4 C.Na2S D.Al2（SO4）3 E.Fe（NO3）2

【探究問題】你認為在書寫鹽類水解的離子方程式時應注意哪些問題？

【師】在第2課時中，我們將運用學過的化學平衡的知識理解水解平衡的限度，并通過實驗理解水解平衡的移動。

編輯 董慧紅