[year+3:100]初中化學知識點總結歸納(完整版)

20252025初中化學知識點總結歸納(完整版)。

上學的時候，大家最熟悉的就是知識點吧？知識點就是一些常考的內容，或者考試經常出題的地方。還在苦惱沒有知識點總結嗎？以下是小編為大家整理的初中化學知識點總結（通用9篇），歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

[year+3:100]初中化學知識點總結歸納(完整版) 篇1

與氧有關的化學方程式：

2Mg+O2點燃=2MgO

現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

S+O2點燃=SO2

現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有

刺激性氣味的氣體。

C+O2點燃=CO2

現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

2C+O2點燃=2CO

現象：燃燒現象外，其他現象不明顯

4P+5O2點燃=2P2O5

現象:：生成白煙

3Fe+2O2點燃=Fe3O4

現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2H2+O2點燃=2H2O

現象：淡藍色的火焰

2H2O2MnO2=2H2O+O2↑

現象：溶液里冒出大量的氣泡

2HgO△=2Hg+O2↑

現象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑

現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑

現象：同上，

跟氫有關的化學方程式：

2H2+O2點燃=2H2O

現象：淡藍色的火焰

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

現象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

現象：同上

Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑

現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑

現象：有氣體生成

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

現象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑現象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

現象：有氣體生成

H2+CuO=Cu+H2O

現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫

2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O

現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

[year+3:100]初中化學知識點總結歸納(完整版) 篇2

跟鹽酸有關的化學方程式：

NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H2O

現象：不明顯

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

現象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

現象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

現象：有氣體生成

以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2

[year+3:100]初中化學知識點總結歸納(完整版) 篇3

一、課題分析

質量守恒定律是初中化學的重要定律，新課標中要求達到“理解”的層次，本課題教學通過一系列探究活動引導學生總結出質量守恒定律，并指導學生分析理解“質量守恒規律”的根本原因，讓學生體會科學知識探究的方法。通過學生參與“質量守恒定律”的整個實驗探究過程，使學生從被動的聽課者成為主動參與各項學習的探究者。并學會獲取信息、加工信息的方法；同時培養學生善于合作、勤于思考的科學精神和品質。本節課的學習是學生學習化學方程式的理論準備。同時為全部初中化學的學習，也起到至關重要的作用。

二、教學目標

(一)知識與技能目標

1、知道質量守恒定律的含義

2、能用微粒觀點說明質量守恒的本質原因

3、能用質量守恒定律解釋常見的化學反應中質量關系

4、通過學生自己設計實驗方案，動手實驗，使學生能用實驗定量研究化學問題。培養學生分析問題、解決問題、歸納、總結和實踐能力。

(二)過程與方法目標

1、通過學生的猜想，并用自己設計的實驗進行驗證，使學生會進行初步的探究活動。

2、通過實驗、匯報等，使學生初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。

3、通過討論、交流，使學生能表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

(三)情感態度與價值觀

1、通過實驗探究，激發學生的好奇心，發展學生的學習興趣。培養學生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創新的科學精神。

2、培養學生“物質是永恒存在的.”辯證唯物主義觀點。

三、重點，難點

1、重點：質量守恒定律的形成過程以及它的含義和應用

2、難點：質量守恒定律的形成過程以及微觀含義的理解

四、教學策略分析

本節課主要采用“實驗探究”的教學模式，在整個探究過程中實現以觀生趣、以趣激疑、以疑導思、以思求知、以知增能。按“提出問題—做出假設—設計方案—實驗驗證—得出結論—解釋反思—交流應用”的程序來探究。整個設計不僅注重了科學知識的獲取，更注重了學生參與獲取知識的過程。在教學中以實驗探究為主，多次采用討論交流的方式，學生積極主動的參與教學過程，讓課堂教學煥發生命活力。本節課主要是在教師的引導下充分發揮學生的主體作用，通過主動參與、自主合作、探究交流的學習方式使每位學生以“探索者”的身份融入到課堂中，體驗化學的再發現過程，學習化學家發現真理的途徑和方法，真正做到把時間和空間還給學生，學生成為課堂的主人。

五、教學準備

1、白磷燃燒前后物質質量的測定的視頻，用flash動畫模擬水電解的微觀過程的課件和質量守恒定律的發展簡史的錄音。

2、學生實驗用品：鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、鎂、氫氧化鈉溶液、酒精燈、坩堝鉗、燒杯、試管、托盤天平等。

六、教學過程

引入

思考：化學反應前后物質的質量如何變化？

演示實驗：氫氧化鈉與鹽酸反應

氫氧化鈉與硫酸銅反應

根據實驗結論推導質量守恒定律

學生觀察實驗

討論

通過幾組實驗讓學生了解化學變化都是遵守質量守恒的。

1、質量守恒定律——參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫質量守恒定律。

強調

①“參加”反應的物質總質量等于反應生成的物質總質量

②氣體的質量不能忽略

③質量守恒定律只適用于“化學變化”

探究化學反應前后質量的變化，討論并解釋化學反應后質量變化的原因。

通過不同的事例讓學生注意質量守恒定律的適用范圍，注意事項。

2、質量守恒定律的微觀意義

通過觀察電解水的微觀示意圖了解化學變化的微觀實質。

思考并討論：根據微觀示意圖分析化學反應前后為何質量不變。

得出結論：化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變

觀察整個過程并推導質量守恒的原因

從微觀的角度解釋質量守恒定律

七、教學反思

本節課設計了許多化學實驗探究活動，由于學生們的參與，使得課堂氣氛更加活躍，培養了學生的探究興趣，在獲得化學知識的同時,受到了科學方法的訓練,體驗了探究的樂趣,同時使學生認識到了定量研究的重要性,形成和發展了學生的科學素養、

這節課采用電腦動畫模擬出在化學變化中，原來的分子被分成原子，原子再重新組合成分子或直接構成物質這一過程，使得學生看到整個過程中原子沒有增加也沒有減少，原子種類也沒有改變，十分直觀地引出質量守恒的原因是什么。通過這樣的教學，增強了本節課的色彩，教學效果明顯。

[year+3:100]初中化學知識點總結歸納(完整版) 篇4

一、教材內容分析

本節課內容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規律。

二、教學對象分析

1、在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發生置換反應來判斷金屬的活動順序。

2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現象，在“通過實驗探究獲得關于物質知識”的方面具有一定能力。

三、教學目標

1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規律。

2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法，培養學生觀察和歸納能力，掌握研究物質的一般方法。

3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產中的運用，培養學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質和發生的事情。

4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法。

5、通過實驗進一步熟悉和規范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能。

四、教學策略

1、舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。

2、以實驗探究的方法，讓學生通過實驗去探索鈉的.物理性質、鈉在空氣中存放所出現的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的產物；通過鋁在空氣中加熱的現象分析得出金屬氧化膜在生產生活中的作用。

3、通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關。

4、通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關知識，使知識系統化。

五、教學過程

[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？

[學生回答]水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺。

[引言]大多數金屬元素在自然界中都是以化合態形式存在，說明大多數金屬的化學性質比較活潑。今天我們再來進一步學習有關金屬的化學性質。

[板書]第一節金屬的化學性質。

[學生活動]根據書本圖片，回顧初中階段學習過的反應，書寫有關化學方程式。

[提出問題]這些反應都表現了金屬具有哪些化學性質？

[歸納復習]金屬與鹽反應金屬與酸反應金屬與氧氣反應。

[板書]一、金屬與氧氣的反應

[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。

[設問]是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢？

[引言]今天我們來認識金屬鈉與氧氣的反應又是怎樣的。

[板書]1、鈉與氧氣的反應

[學生活動]分組①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉。

②把金屬鈉從試劑瓶中取出觀察其物理性質、表面的氧化膜。

[歸納并板書]金屬鈉的物理性質與存放方法。

[板書]常溫下4Na+O2====2Na2O

白色固體

[提出問題]金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對金屬鈉進行加熱又將如何？

[學生實驗]鈉的燃燒。

[學生活動]描述實驗現象。

[設問]生成物是氧化鈉嗎？

[學生回答]不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體。

[講解]鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物———過氧化鈉（淡黃色固體）。

[板書]2Na+O2ΔNa2O2

淡黃色固體

[投影]過氧化鈉的特殊用途—————潛水艇供氧劑。

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2==4Na2CO3+O2

[板書小結]鈉的化學性質很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物。

（要求學生寫出鈉在不同條件下與氧氣反應的化學反應方程式，分析氧化劑、還原劑）。

[引言]初中我們學習過鋁在氧氣中的燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什么現象呢？

[板書]2、鋁與氧氣的反應

4Al+3O2點燃2Al2O3

純氧中：

空氣中：

[學生實驗]用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。

[描述實驗現象]逐漸熔化，失去光澤，但不滴落。

[講解]鋁的熔點為665℃氧化鋁的熔點為20xx℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態鋁不會落下。

[引言]如果我們去掉氧化膜再加熱，有什么現象呢？

[學生實驗]用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。

[描述實驗現象]熔化的鋁仍不滴落。

[師生共同分析原因]磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜。

[板書小結]鋁的化學性質很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中。

[回顧]金屬與氧氣反應的圖片、金屬活動性順序表。

[設問]能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應的條件、劇烈程度有什么關系？

[小結]可以看出：金屬的活動性越強，與氧氣反應就越易進行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動性越弱，與氧氣發生反應時反應條件較高（如鐵在空氣中不能被點燃），俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應。

[總結]請學生根據今天所學習內容填寫下列表格：

金屬反應條件。

（常溫/加熱）反應。

現象氧化物。

的顏色化學方程式。

鈉

鋁

鐵

銅

六、板書設計

第三章《金屬及其化合物》。

[year+3:100]初中化學知識點總結歸納(完整版) 篇5

一、基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質

(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量=相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

17、原子的結構：

原子、離子的關系：

注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數

18、四種化學反應基本類型：(見文末具體總結)

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

如：A + B = AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

如：AB = A + B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 如：A + BC = AC + B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑)

21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

(反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)

22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。)

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+ + OH -

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

26、結晶水合物：含有結晶水的物質(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象

風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，

能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。

二、基本知識、理論：

1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質

3、其它常見氣體的化學式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

(單質中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數和為0)

5、化學式和化合價：

(1)化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質;

b.表示該物質的元素組成;

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子;

b.表示該物質的分子構成;

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比;

b.表示組成物質的各元素質量比。

(2)單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣)

F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)

多原子分子單質化學式：臭氧O3等

(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比;

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

排布規律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數)

②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

③先排滿內層再排外層

注：元素的化學性質取決于最外層電子數

金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩定，性質穩定。

7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據; ②遵循質量守恒定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——PH值

說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。

(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

三、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

四、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

五、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵

15、最早利用天然氣的是中國;

16、中國最大煤炭基地在：山西省;

[year+3:100]初中化學知識點總結歸納(完整版) 篇6

一、物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：

2Mg + O2點燃=MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：

3Fe + 2O2點燃=Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：

2Cu + O2加熱=2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：

4Al + 3O2點燃=2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：

2H2 + O2點燃=2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：

4P + 5O2點燃=P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：

S + O2點燃=SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：

C + O2點燃=CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：

2C + O2點燃=2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：

2CO + O2點燃=2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：

CH4 + 2O2點燃=CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：

C2H5OH + 3O2點燃=2CO2 + 3H2O

二、幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：

2H2O通電=2H2↑+ O2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：

Cu2(OH)2CO3加熱=2CuO + H2O + CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：

2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑

16.加熱高錳酸鉀：

2KMnO4加熱=K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不穩定而分解：

H2CO3 = H2O + CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫=CaO + CO2↑

三、幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：

H2 + CuO加熱=Cu + H2O

20.木炭還原氧化銅：

C+ 2CuO高溫=2Cu + CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：

3C+ 2Fe2O3高溫=4Fe + 3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：

2C+ Fe3O4高溫=3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：

CO+ CuO加熱=Cu + CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：

3CO+ Fe2O3高溫=2Fe + 3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

4CO+ Fe3O4高溫=3Fe + 4CO2

四、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質+酸————————————————鹽+氫氣（置換反應）

26.鋅和稀硫酸

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27.鐵和稀硫酸

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28.鎂和稀硫酸

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29.鋁和稀硫酸

2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30.鋅和稀鹽酸

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

31.鐵和稀鹽酸

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

32.鎂和稀鹽酸

Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

33.鋁和稀鹽酸

2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質+鹽（溶液）——————————————另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：

Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：

Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）堿性氧化物+酸————————————————鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應：

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應：

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應：

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應：

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物+堿————————————————鹽+水

43、苛性鈉暴露在空氣中變質：

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

46、消石灰放在空氣中變質：

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸+堿————————————————鹽+水

48、鹽酸和燒堿起反應：

HCl + NaOH = NaCl +H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH = KCl +H2O

50、鹽酸和氫氧化銅反應：

2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應：

2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應：

3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒堿反應：

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：

H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：

3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O

58.硝酸和燒堿反應：

HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O

（6）酸+鹽————————————————另一種酸+另一種鹽

59、大理石與稀鹽酸反應：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

60、碳酸鈉與稀鹽酸反應:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

61、碳酸鎂與稀鹽酸反應:

MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑

62、鹽酸和硝酸銀溶液反應：

HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：

Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）堿+鹽————————————————另一種堿+另一種鹽

65、氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66、氫氧化鈉與氯化鐵：

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67、氫氧化鈉與氯化鎂：

2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：

2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（8）鹽+鹽——————————兩種新鹽

70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

71、硫酸鈉和氯化鋇：

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

五、其它反應：

72、二氧化碳溶解于水：

CO2 + H2O =H2CO3

73、生石灰溶于水：

CaO + H2O =Ca(OH)2

74、氧化鈉溶于水：

Na2O + H2O = 2NaOH

75、三氧化硫溶于水：

SO3 + H2O = H2SO4

76、硫酸銅晶體受熱分解：

CuSO4+5H2O加熱CuSO4 + 5H2O

77、無水硫酸銅作干燥劑：

CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2

[year+3:100]初中化學知識點總結歸納(完整版) 篇7

教學目標

知識與技能

1.認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。

2.了解常見金屬的物理性質及合金的特點。

3.了解物質的性質與用途的關系。

過程與方法

1.學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。

2.學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。

情感、態度與價值觀

1.進一步培養學生對生活中的化學現象的好奇心和探究欲，激發學習化學的興趣。

2.樹立事物是普遍聯系的觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。

3.樹立為社會進步而學習化學的志向。

教學重難點

重點

1.金屬材料的物理性質。

2.物質性質與用途的關系。

難點

1.培養學生運用探究方法得出相關結論的能力。

2.提高學生綜合分析問題的能力。

教學工具

投影儀、金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)、金屬制品的掛圖(如飛機、坦克、輪船等)、鐵架臺(帶鐵圈)、大小形狀相同的金屬片(鐵片、銅片、鋁片)、干電池、小燈泡、導線、酒精燈、火柴、砂紙。

教學過程

一、新課導入

在上學期我們已經學習了碳、氧等非金屬的性質和用途。但是在一百多種元素中約有80%為金屬元素，這些金屬元素在生產和生活中有著非常重要和廣泛的用途。本單元我們將學習一些常見金屬的性質、用途和冶煉方法等。

二、新課教學

1.展示一些金屬制品(如訂書釘、鋁箔、銅絲電線、不銹鋼水龍頭等)和金屬制品的圖片(如火箭、坦克、輪船等)。

[分析]常見的材料很少有純金屬，多數為金屬的合金，即金屬材料包括純金屬以及它們的合金。金屬材料種類繁多，與人類的生活有著密切的聯系，在各個領域都有廣泛的應用。

[提問]同學們知道人類是從什么時代開始使用金屬材料的嗎?想了解金屬材料的使用歷史嗎?

[小結]石器時代→青銅器時代→鐵器時代→鋁的使用→鈦的利用

我國從商代開始使用青銅器，春秋時期就會煉鐵，戰國時期會煉鋼，目前正大量使用的是鋼和鋁合金材料，鈦被認為是21世紀最有前景的金屬材料之一。

2.與學生一起欣賞課本第2頁的兩幅圖。

鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的'密度小和具有抗腐蝕等優良性能，現在世界上鋁的年產量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。下面，我們就以銅、鋁、鐵為例，對金屬的物理性質進行探討。

[板書]一、金屬的物理性質

【活動與探究】根據教師提供的實驗器材進行分組實驗探究：

請學生取三塊同樣大小的銅片、鋁片和鐵片。

(1)觀察它們的顏色和光澤。然后用細砂紙打磨，再觀察它們的顏色和光澤。

(2)試試它們是否容易被彎曲、折斷，并感覺一下它們的硬度。

(3)感覺一下它們的質量大小，由此判斷它們的密度大小。

(4)用手拿著金屬片的一端，在酒精燈上方烘烤它的另一端(注意實驗安全：時間不要長，防止燙傷)，試試它能不能導熱。

(5)用電池和小燈泡試試它們能不能導電，并比較燈泡的亮度是否相同。

(6)用鐵錘錘一下(驗證金屬的延展性)。

學生活動，教師巡視。

思考、討論、總結：

(1)金屬都有顏色、有光澤，純凈的鐵和鋁為銀白色，銅為紫紅色。

(2)金屬不同，其硬度大小也不相同。金屬能被彎曲，而且不易折斷。

(3)金屬不同，其密度大小也不相同。金屬有輕金屬和重金屬之分，如鋁為輕金屬，而銅為重金屬。

(4)金屬具有導熱性。不同金屬的導熱能力不盡相同。

師：金屬的這一性質決定了它們可應用在哪些方面?

生：它們可用作炊具、餐具、熱交換器、散熱器等。

師：在制造餐具的材料中，鋁、鐵制品最多，但需注意人體若攝入鋁過量，可能導致大腦遲鈍，故餐具最好少用鋁，多用鐵，因為鐵是人體必需的一種元素。

(5)金屬具有導電性。不同金屬的導電能力不盡相同。

(6)金屬具有延展性。

討論：什么是延展性?(抽成細絲的性質為延性，打軋成薄片的性質為展性。)

(展示細鐵絲、銅絲、鋁箔等)

師：金屬的這種形變說明金屬具有什么性質?

生：延展性。

師：對!金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機械強度，便于加工制造。

[討論](1)常溫下，是不是所有金屬都是固體?

(2)金屬用砂紙打磨前后，其顏色和光澤是否相同?說明了什么?

(3)制造飛機或機械底座對金屬的密度和硬度有什么要求?

(4)炊具加熱時有沒有熔化?說明炊具的熔點怎樣?

(5)燈絲是用鎢絲制成的，說明鎢的熔點如何?鎢可能還具有什么性質?Zwb5.COm

學生討論并總結：

(1)常溫下，汞即水銀是液態。

(2)說明有些金屬在打磨后可能與某些物質反應而使表面的金屬光澤失去。

(3)制造飛機的金屬密度小，機械底座的金屬密度大。兩者為防止變形都需要有較高的硬度。

(4)制造炊具的金屬熔點一般較高。

(5)鎢的熔點很高，同時具有導電和導熱性。

師：請大家根據以上探討結果，總結出金屬的物理性質，并用簡短的語言進行回答。

生分組討論、歸納、總結并匯報。

師總結并板書：常溫下為固態(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高，密度、硬度因金屬的不同而不同。

師：物質的性質和用途之間又有什么關系呢?

生：物質的性質決定物質的用途。

[板書]二、物質的性質決定用途

師：物質的用途是由哪些性質決定的呢?下面我們一起來看一下一些常見金屬物理性質的比較。

[投影]一些金屬物理性質的比較

師：請大家根據你的生活經驗和表中所提供的信息，分組討論以下問題。

[投影展示]

(1)為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制?

(2)銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制?

(3)為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話，可能會出現什么情況?

(4)為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻?如果鍍金怎么樣?

生討論回答：(1)因鐵的硬度大于鉛，鉛的硬度很小，若菜刀、鐮刀用鉛制，用的時候刀刃容易卷起來;而錘子用鉛制，很易變形。

(2)電線用銅制而不用銀制的理由：①銀在自然界的含量少，價格昂貴;②銀的密度大，不易架設。

(3)燈泡里的燈絲用鎢制是由于鎢有較高的熔點，且易導電。若用錫制的話，燈絲導電產生的熱量易使燈絲熔斷(因錫的熔點低)，從而影響燈泡的壽命。

(4)水龍頭鍍鉻：①可增加水龍頭的硬度，而使其不易變形;②不易生銹;③鍍鉻可使水龍頭變得美觀大方。鍍金雖然更好看，更耐腐蝕，但不經濟。

師：根據以上討論結果并結合實際思考：物質的性質是否是決定其用途的唯一因素?如若不是，你認為還需考慮哪些因素?

生：不一定，用途主要由性質決定。還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否容易回收利用和對環境的影響等。

師：下面我們來看一份資料。

[投影]

金屬之最

地殼中含量最高的金屬元素——鋁

人體中含量最高的金屬元素——鈣

目前世界年產量最高的金屬——鐵

導電、導熱性最好的金屬——銀

硬度最高的金屬——鉻

熔點最高的金屬——鎢

熔點最低的金屬——汞

密度最大的金屬——鋨

密度最小的金屬——鋰

師：你能很快記住它們嗎?以小組為單位，比一比，賽一賽，看誰是冠軍。

板書

第八單元 金屬和金屬材料

課題1 金屬材料

第1課時 金屬的物理性質

一、金屬的物理性質

常溫下為固態(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高，密度、硬度隨金屬的不同而不同。

二、物質性質決定用途

用途：主要由性質決定。還需考慮的因素：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易于回收利用和對環境的影響。

教學反思：

本節課以學生自主探究解決金屬材料的課題為中心，引導學生從故事化的教學情境入手，由學生提出探究目的和方案，并用交流、實驗、設計、討論等方式，得出如何區分常見的金屬和非金屬以及金屬的物理性質和用途的關系，學生掌握得較好。

[year+3:100]初中化學知識點總結歸納(完整版) 篇8

(一)物理性質

純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%，其密度為1.84g?cm-3，其物質的量濃度為18.4mol?L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪?！?/p>

(二)特性

1.吸水性

將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。

⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，并放出大量的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。

⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水(如空氣中的水)，而且還能吸收某些結晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。

2.脫水性

⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。

⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。

濃硫酸

如C12H22O11——>12C + 11H2O

3.強氧化性

⑴跟金屬反應

①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2

Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。

⑵跟非金屬反應

熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。

C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O

2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

⑶跟其他還原性物質反應

濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。

H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O

通過上面我們對知識點的總結，希望能更好的幫助同學們進行復習，并希望在考試中能取得好成績。

[year+3:100]初中化學知識點總結歸納(完整版) 篇9

一、教學目標。

通過本節課的教學，使學生能夠：

1. 掌握化學實驗中常見的實驗器材及其使用方法。

2. 熟悉化學實驗中常用的實驗操作方法。

3. 理解化學實驗中的安全注意事項。

二、教學重點。

1. 化學實驗中常見的實驗器材及其使用方法。

2. 化學實驗中常用的實驗操作方法。

三、教學難點。

1. 化學實驗中的安全注意事項。

四、教學過程。

Step 1：引入新課。

首先問學生是否做過化學實驗，了解學生對化學實驗的基礎認知。

Step 2：學習實驗器材及使用方法。

介紹常見的實驗器材，如量筒、燒杯、試管、滴定管等，詳細介紹器材的使用方法。

Step 3：學習實驗操作方法。

介紹常見的.實驗操作方法，如揮發、溶解、過濾、蒸發、提純等。

Step 4：學習實驗安全注意事項。

介紹化學實驗中的安全注意事項，如避免直接接觸物質、穿戴實驗服、避免跑步等。

Step 5：實驗演示。

老師進行實驗演示，讓學生觀察實驗過程和結果，進一步加深學生對實驗器材和實驗操作方法的理解。

Step 6：小組討論。

分成小組，讓學生根據所學知識設計一個簡單的化學實驗，并在小組內討論實驗具體步驟和注意事項。

五、教學反思。

本節課的教學重點在于讓學生掌握化學實驗中常見的實驗器材及其使用方法，熟悉化學實驗中常用的實驗操作方法，理解化學實驗中的安全注意事項。教師在教學中通過實驗演示和小組討論的方式，增強學生的實踐能力和團隊協作能力，讓學生能夠更好地理解化學實驗，并能熟練操作化學實驗中的常見器材，從而提高學生對化學實驗的興趣和學習質量。